Makushla

Всем добрый день! Читала долго и не один раз, особенно стр. 8. Ответы читала особенно внимательно, что к вечеру уже не отличала граммы от миллилитров. Суть в следующем: Макро удо сделала такое: На 0.5л воды добавила Нитрат Калия (N -13.6%, K2O- 46%) - 26,8г, Карбамид (N-46,2%) -8г., Монофосфат (Р2О5-50%, K2O-33%)-6г по одному из рецептов. Хочу понять, как считать концентрацию раствора (просто добавлять по указанию рецепта 2-5мл на 70л не устраивает, да и начитавшись уже сомневаюсь). Как считать, если в нитрате Калия -46%, а в монофосфате калия 33%, не понимаю. Как посчитать сколько нужно вносить каждый день на л/воды в аквариуме, интересует формула. Есть следующая формула, (требуемая концентрация PO4 / конц. в растворе г/л) * живой объем аквариума, л = доза, мл. Пример. Нужно внести 0.6мг/л PO4 в неделю по пропорции 1:15 в аквариум с живым объемом 150л. По фосфату доза будет: (0.6мг/л / 4.1гр/л) х 150л = 22мл. Это даст NO3 9.7мг/л в неделю. Она верная? А потом полученную цифру делить на 7 дней? Скопировано Со стр.8: Соотношение Нитрата к Фосфатам. У меня с этим очень сложно.. Я тут вчера замешал по другой схеме. Так как у меня Фосфат ещё есть Аквабаланса, решил замешать только Азотное удобрение. KNO3 и Карбамид. Так вот, я смешал 15.5гр. KNO3 и 1.5гр. мочевины. на 250 мл воды. Потом стал высчитывать какое соотношение МГ/Л мне даст данное удо. NO3 (61.33%) 15.5х61.33=950,61 т.е. концентрация Азота в этом удобрении 9.51г/л, Калия (38,67%) 15.5х38,67=599,35 т.е. 6 г/л. калия. NO3 - 9,51 г/л Откуда число 61,33% (это в моем случае 46%+13,6%?) К - 6 г/л. Ответ: В данный калькулятор не нитраты вставлять надо а азот. в мочевине вашей его 0.7 в селитре 2,15. в сумме 2,85г в пересчете на азот. при разведении на 0,25л вы получаете концентрацию около 11г/л азота, а не нитратов. Как получились эти цифры? Хочу сделать такой же раствор, может в 0,5л но опять же не знаю формулу внесения. Еще пример: Нужно получить 7.5г/л азота в амидной форме, и 7.5г/л азота из KNO3. Мочевина/карбамид содержит азота 46.7%, значит его нужно: 7.5 / 0.467 = 16 грамм или ~1 ст. ложка. В KNO3 азота 14%, значит его нужно: 7.5 / 0.14 = 53.6 грамма или 3.2 ст. ложки. Воды 1000мл. Это нужно получить концентрацию самомеса раствора или концентрацию раствора в аквариуме? Еще пример: Нитрат (NO3) Для приготовления раствора Нитрата (NO3) нам необходима соль KNO3 (Нитрат калия или Калиевая селитра), доля (NO3) 61%, доля Калия (K) 39%, плотность 2.1г/см3, растворимость 360гр на 1л. при температуре 25 градусах. Для приготовления 1литра раствора Нитрата (NO3) нам необходимо KNO3 – 163гр. Концентрация Нитрата (NO3) в растворе будет 100г/л. и Калия (K) 63г/л. КАК? Как определяется сколько нам необходимо? Мне пока сложно разобраться, если кто может, напишите доступным языком.